Question

【題目】Ba(NO3)2可用于生產信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下:

(1) Ba(NO3)2中鋇元素的化合價為_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1種即可)。

(2) BaCO3與HNO3反應的反應類型是______；寫出Fe2O3與HNO3反應的化學方程式:_________

(3)試劑Y為_______(填序號)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液

(4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是_______________

Answer 1

【答案】+2 氧化鐵（或二氧化碳） 復分解反應 Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O ② 蒸發結晶

【解析】

（1）NO3的化合價為-1價，設鋇的化合價為x，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，則x+（-1）×2=0，x=+2，所以鋇元素的化合價為+2，故填+2；

流程中所涉及的氧化物有氧化鐵、二氧化碳等，故填氧化鐵（或二氧化碳）。

（2）BaCO3與HNO3反應是鹽與酸的反應，反應類型屬于復分解反應，故填復分解反應；

氧化鐵與稀硝酸與反應生成硝酸鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O。

（3）根據流程圖可知，硝酸鐵與試劑Y反應生成硝酸鋇和氫氧化鐵沉淀，根據質量守恒定律推斷Y是Ba(OH)2，故填②。

（4）使Ba(NO3)2 溶液中Ba(NO3)2全部析出形成晶體的方法是蒸發結晶，故填蒸發結晶。