Question

金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）每年因金屬銹蝕造成很大浪費，鐵生銹的條件是有氧氣和

水

；廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
（2）興趣小組的同學小強從實驗室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①寫出Ⅰ中有關反應的化學方程式

Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu

．在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的

將過量鐵除去得到純凈的銅

②小紅同學認為在步驟Ⅰ中的X改用鋅也可以達到目的．你認為是否可以，并說明理由

不能用鋅；鋅能夠將硫酸亞鐵、硫酸銅分別轉化為鐵、銅，生成了ZnSO₄雜質．

．

Answer 1

分析：（1）鐵制品容易與水和氧氣接觸而生銹；用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）由于目的是獲得銅單質和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質，所以加入的能夠將銅離子轉化為銅單質的只能是單質鐵．

解答：解：（1）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸；生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）①由于需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質，所以可以加入鐵將銅離子轉化為銅單質．由于加入過量鐵，所以得到的金屬A是鐵和銅的混合物，在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的是將鐵除去得到純凈的銅．
②不能用鋅，因為鋅能夠將硫酸亞鐵、硫酸銅分別轉化為鐵、銅，生成了ZnSO₄雜質，得到的濾渣是鐵、銅混合物．
故答案為：（1）水；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）①Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；將過量鐵除去得到純凈的銅．②不能用鋅；鋅能夠將硫酸亞鐵、硫酸銅分別轉化為鐵、銅，生成了ZnSO₄雜質．

點評：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來．