Question

下表是元素周期表的部分信息，請回答下列問題：

1H 氫								2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂		13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氬
19K 鉀	xCa 鈣	…

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是

8

（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是

質(zhì)子數(shù)遞增

每一列從上到下所遵循的一條規(guī)律是

電子層數(shù)遞增

（最后一列除外）
（3）圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．
①該元素的原子的核電荷數(shù)為

16

，相對原子質(zhì)量是

32.06

，該元素的化學(xué)性質(zhì)與表中

氧

元素的化學(xué)性質(zhì)最相似．
②圖乙所示粒子的符號為

S^2-

，該元素與鈉元素形成的物質(zhì)化學(xué)式為

Na₂S

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，從元素周期表查得原子序數(shù)，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素周期律：同一橫行元素的原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加；每一列從上到下原子的電子層數(shù)依次增加進(jìn)行解答；
（3）由題目中的圖可知原子序數(shù)，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知該元素的原子的核電荷數(shù)；由圖可知其相對原子質(zhì)量；圖乙所示粒子的符號符合“陰離子中，核電荷數(shù)（等于）質(zhì)子數(shù)（小于）核外電子數(shù)”，故為陰離子，得2個電子，帶2個負(fù)電荷，故可書寫其化學(xué)符號．

解答：解：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，可知地殼中含量最多的元素為O，從元素周期表查得氧的原子序數(shù)為8；
（2）根據(jù)元素周期律：同一周期元素的原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加；由此可知每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是：質(zhì)子數(shù)遞增；而每一列的原子的電子層數(shù)從上到下依次增加；
（3）①由題目中的圖可知原子序數(shù)為16；再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知該元素的原子的核電荷數(shù)16其相對原子質(zhì)量為32.06；②，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以該元素與氧化學(xué)性質(zhì)相似；②由分析可知，圖乙所示粒子的符號為陰離子，得2個電子，帶2個負(fù)電荷，故可書寫其化學(xué)符號S^2-．由于鈉元素的化合價為+1價，而硫元素的化合價為-2價，所以硫元素與鈉元素形成的物質(zhì)化學(xué)式為Na₂S；
故答案為：（1）8；（2）質(zhì)子數(shù)遞增；電子層數(shù)遞增；（3）①16；32.06；氧；②S^2-；Na₂S；

點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點是解決此類問題的常用知識；