Question

【題目】圖一是初中化學中常見儀器裝置，回答下列問題
（1）儀器X的名稱是 ， 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的裝置組合為（選填裝置編號）；
（2）實驗室用制取二氧化碳不選濃鹽酸的原因是 ， 證明集氣瓶已充滿二氧化碳的方法是 ．
（3）實驗室利用 亞硫酸鈉（Na2SO3）粉末和濃硫酸在常溫下發生復分解反應來制二氧化硫，據此回答以下問題：
【溫馨提示】：亞硫酸不穩定易分解成二氧化硫和水
①實驗室制二氧化硫的化學反應方程式為 ， 發生裝置（填“能”或“不能”）選用C；
②實驗室為了收集到干燥的二氧化硫并處理掉尾氣，選取了圖二所示的部分裝置，則選擇的裝置中導管的連接順序為：二氧化硫氣體→→→；

③請將裝置G中瓶內的導管補畫完整；
④裝置G燒杯中發生的化學反應方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵架臺 ；AD
（2）濃鹽酸具有揮發性,制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純凈；將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,證明集滿
（3）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；能；c；b；a； ；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】解：（1）通過分析題中所指儀器的主要可知，X是鐵架臺，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氧氣不易溶于水，所以實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的裝置組合為AD；（2）濃鹽酸具有揮發性，二氧化碳不具有助燃性，所以實驗室用制取二氧化碳不選濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發性，制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純凈，證明集氣瓶已充滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；（3）①亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，化學方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，實驗室制取二氧化硫的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以發生裝置能選用C；②硫化氫的密度比空氣大，濃硫酸具有吸水性，所以選擇的裝置中導管的連接順序為：二氧化硫氣體→c→b→a；③硫化氫的密度比空氣大，所以

④氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

所以答案是：（1）鐵架臺，AD；（2）濃鹽酸具有揮發性，制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純凈，將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；（3）①Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，能；②c，b，a；③

④2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

【考點精析】認真審題，首先需要了解二氧化碳的檢驗和驗滿(驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體)，還要掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關知識才是答題的關鍵．