Question

（2011?阜新）造紙廠排放的廢水中含有氫氧化鈉，為測定廢水中氫氧化鈉的質量分數，某化學興趣小組的同學取200g廢水，向廢水中滴加10%的硫酸溶液至恰好完全反應，反應后溶液的質量為298g．（假設廢水中的其他成分不與硫酸反應）
請計算：
（1）10%的硫酸溶液的質量？
（2）廢水中氫氧化鈉的質量分數？

Answer 1

分析：（1）根據混合溶液的質量為廢水和酸的質量之和來計算；
（2）利用酸堿反應的化學方程式，將硫酸質量代入方程式計算氫氧化鈉的質量，再計算廢水中氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：（1）反應后溶液的質量為298g，200g廢水，
則10%的硫酸溶液的質量為298g-200g=98g，
答：10%的硫酸溶液的質量為98g；
（2）硫酸的質量為98g×10%=9.8g，
設廢水中氫氧化鈉的質量為x，
則2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 2×40    98
   x      9.8g

2×40

x

=

98

9.8g

，
解得x=8g，
因廢水的質量為200g，
則廢水中氫氧化鈉的質量分數為

8g

200g

×100%=4%，
答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為4%．

點評：本題考查廢水中氫氧化鈉的質量分數的計算，計算硫酸的質量是關鍵，然后將硫酸質量代入化學反應方程式計算即可解答．