Question

【題目】某工廠廢液中含有CuSO4(其他成分不含銅元素)，現按以下流程回收金屬銅。

(1)回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應的化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，這個反應所屬的基本反應類型是______________。

(2)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是______________________________。

(3)現有一批廢液，其中含4 t CuSO4，理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅________________？

Answer 1

【答案】置換反應加熱時，銅要與氧氣反應，生成新物質CuO，導致回收到的銅不純1.6t

【解析】

(1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應，屬于置換反應；

(2)由于洗滌后的濾渣為金屬銅，加熱時，銅要與氧氣反應，生成氧化銅，導致回收到的銅不純；

(3)設理論上可從該廢液中回收得到的金屬銅的質量為x，

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

160 64

4t x

x＝1.6 t，

答：理論上可從該廢液中回收得到1.6 t金屬銅。