Question

【題目】某校化學興趣小組在探究“酸和堿的性質”時,做了如圖所示的實驗,實驗結束后,為了對廢液進行處理再排放,需確定反應后溶液中溶質的成分,于是同學們進行了如下探究。請填寫空格內容。

（查閱資料）溶液呈中性。

（提出猜想）對反應后溶液中的溶質成分做了如下猜想

猜想1：；

猜想2：和_____；

猜想3：和；

猜想4；、和NaOH

（交流討論）小強同學認為猜想4一定是錯誤的,理由是_____。

（進行實驗）小明同學設計如下兩個實驗方案：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取少量反應后的溶液于潔凈的試管中,加入鋅粒	_____	猜想3正確
方案二	取少量反應后的溶液于潔凈的試管、加入少量氯化鋇溶液	產生白色沉淀

請寫出方案一中有關反應的化學方程式_____。

（反思與評價）

（1）小昊同學認為上述方案_____不合理,理由是_____。

（2）分析反應后溶液中溶質的成分,除要考慮生成物外,還需考慮_____。

Answer 1

【答案】NaOH 和NaOH能發生反應,二者不能共存 有氣泡產生 二 硫酸鈉也能與氯化鋇反應產生白色沉淀,無法判斷是否含有硫酸 反應物是否過量

【解析】

[提出猜想]

氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,恰好完全反應時溶質只有硫酸鈉；

當硫酸剩余時,溶質為硫酸鈉和硫酸；

當氫氧化鈉有剩余時,溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉；

故填：NaOH；

[交流討論]

因為氫氧化鈉與硫酸能發生反應,二者不能共存,所以猜想4是錯誤的；故填：和NaOH能發生反應,二者不能共存；

[進行實驗]

若猜想3成立,即溶液中含有硫酸,加入鋅粒后,硫酸能與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣,所以實驗中會觀察到有氣泡產生；故填：有氣泡產生；；

[反思與評價]

（1）氯化鋇中的鋇離子能與硫酸根離子結合成硫酸鋇白色沉淀,硫酸和硫酸鈉均能與氯化鋇反應產生白色沉淀,而溶液中一定存在硫酸鈉,無法判斷是否存在硫酸,所以方案二不合理；故填：二；硫酸鈉也能與氯化鋇反應產生白色沉淀,無法判斷是否含有硫酸；

（2）分析反應后溶液中溶質成分,除要考慮生成物外,還需考慮反應物是否過量；故填：反應物是否過量。