Question

化學物質之間的反應奧妙無窮，在一次探究活動中，同學們從不同角度對稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白：
（1）如何用實驗驗證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了反應
第一組同學設計了實驗方案一

實驗步驟	實驗現象	結論
2先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液 ②向試管內逐滴滴入稀硫酸，并不斷振蕩	紅色褪去	稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生了反應

寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應
第二組同學在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液	若 生成藍色沉淀	氫氧化鈉溶液過量
	若沒有明顯現象	稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應

此時有同學提出方案二不能證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液完全反應，其原因是

若硫酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現象

．為此，還需要選擇

紫色石蕊試液

（ 填一種試劑 ）

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變成紅色分析，根據反應寫出反應的方程式；
（2）根據氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀來判斷氫氧化鈉過量．若無明顯現象，則說明無氫氧化鈉，剩余溶液可能為中性也可能為酸性．

解答：解：（1）向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，氫氧化鈉溶液使酚酞試液變成紅色，逐滴滴入稀硫酸，并不斷振蕩，紅色逐漸褪去，說明了溶液中無氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生了反應，反應的方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，若生成藍色沉淀，則說明了氫氧化鈉溶液過量；若無明顯現象，則說明無氫氧化鈉，剩余溶液可能為中性也可能為酸性，不能說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，原因是：若硫酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現象，為進一步判定硫酸是否過量，可加入紫色的石蕊試液．
故答為：（1）紅色褪去，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（2）生成藍色沉淀，若硫酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現象，紫色石蕊試液．

點評：本題考查了氫氧化鈉和硫酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行以及反應過程中的能量問題，完成此題，可以依據課本已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．