Question

向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)₂溶液至過量。有關量的變化情況見下圖。

其中肯定不正確的是

Answer 1

B

A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，當硫酸反應完后，沉淀的質量不再改變，故A正確；
B、不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至過量，水的質量不斷增加，開始稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，則增加的水的質量是反應生成的水和氫氧化鋇溶液中的水，當反應完全后，所增加的水的質量是氫氧化鋇溶液中的水，增加的速率較慢，表現在圖象上應該是完全反應之前直線斜率大些，完全反應之后直線斜率小些，不會不變，故B錯誤；
C、因為堿的溶液PH大于7，中性等于7，酸性小于7，反應過程是氫氧化鋇溶液溶液呈堿性，隨著堿的滴加酸性會不斷減弱，至恰好反應PH等于7，再滴加堿時溶液會呈堿性，PH大于7，故C正確；
D、不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至過量，硫酸溶液的質量逐漸減少直到反應完全，Ba（OH）₂溶液的質量逐漸增加,故D正確。