Question

將18克碳單質在57克氧氣中完全燃燒，生成CO₂

 

克；剩余的物質是

 

，質量為

 

克；將燃燒時生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，可生成白色沉淀

 

克．

Answer 1

分析：①根據碳在氧氣中燃燒的化學方程式C+O₂

點燃  .

CO₂可知，碳與氧氣的相對分子質量比為3：4，分析題意可知，氧氣有剩余．利用化學方程式和碳的質量，就可計算出生成二氧化碳的質量；然后根據質量守恒定律，求出參與反應的氧氣質量，進而計算出剩余氧氣的質量；
②石灰水是氫氧化鈣，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應的化學方程式，就可計算出生成沉淀的質量．

解答：解：①設生成二氧化碳的質量為x，
C+O₂

點燃  .

CO₂
12         44
18g          x
∴

12

44

=

18g

x

，
解之得：x=66g；
則剩余氧氣的質量為：57g-（66g-18g）=9g；
②設生成沉淀的質量為y，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44           100
66g           y
∴

44

100

=

66g

y

，
解之得：y=150g．
故答案為：66；氧氣；9；150．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．根據化學方程式和碳與氧氣的相對分子質量比，可以判斷出剩余的物質．然后根據完全反應的物質質量結合化學方程式進行計算，即可順利答題．