Question

【題目】現有200g含氫氧化鋇和氫氧化鈉的溶液，已知該溶液中Ba2+和Na+的個數比為1：2，向該溶液中通入CO2，至恰好完全反應（不考慮生成碳酸氫鹽），過濾，得濾液189.1g，則原溶液中氫氧化鈉的質量分數為

A. 16% B. 10% C. 8% D. 4%

Answer 1

【答案】D

【解析】解：設混合物中氫氧化鋇的質量為x，氫氧化鈉的質量為y，

Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 溶液減少的質量

171 44 197 153

x m1

m1=，

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 溶液增加的質量

80 44 44

y m2

m2=，

根據題意m1- m2=-=200g-189.1g=10.9g①，

設該溶液中氫氧化鈉的質量為y，已知該溶液中Ba2+和Na+的個數比為1：2，即：

Ba(OH)22 NaOH

171 80

x y

y=②，

有①②可得：x=17.1g，y=8g；

則原溶液中氫氧化鈉的質量分數==4%。故選D。