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【題目】生活中的衣食住行與化學密切相關,結合所學知識和生活常識完成以下問題。

1)下表為學校初三的午餐菜譜,為了營養均衡,這份食譜還應補充的營養素為_____。

主食

米飯

副食

紅燒牛肉、清蒸魚、油炸花生米

飲料

可樂、牛奶

A 糖類

B 維生素

C 油脂

D 蛋白質

2)隨著生活水平的提高,人們對衣著越來越講究。下列制作衣服的原料屬于天然有機高分子材料的是_____

①棉花

②滌綸

③蠶絲

④錦綸

⑤羊毛

3)精明的商家開發了形式多樣的竹炭飾品,在裝點新居的同時達到凈化空氣的目的,這是因為竹炭_______的結構使其具有較強的吸附性。

4)汽車用乙醇汽油作燃料,寫出乙醇燃燒的化學方程式____。使燃料充分燃燒對于節約能源十分重要,請你寫出一條使燃料充分燃燒的方法 _____________

【答案】B ①③⑤ 疏松多孔 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積

【解析】

1)米飯中含有糖類,紅燒牛肉中含有蛋白質和油脂,清蒸魚中含有蛋白質,油炸花生米中含有油脂,可樂中含有水、無機鹽和糖類,牛奶中含有蛋白質和水,還需要補充的營養素是維生素,故填B

2)①棉花是天然有機高分子材料,選項正確;

②滌綸是有機合成高分子材料,選項錯誤;

③蠶絲是天然有機高分子材料,選項正確;

④錦綸是有機合成高分子材料,選項錯誤;

⑤羊毛是天然有機高分子材料,選項正確,故填①③⑤;

3)竹炭具有疏松多孔的結構,具有吸附性,能夠吸附具有異味的物質,故填疏松多孔;

4)乙醇與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水,故反應的化學方程式寫為:C2H5OH+3O22CO2+3H2O;

促進燃料燃燒的方法有:增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積,故填增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積。

練習冊系列答案
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【題目】某化工廠排放的廢水中含有H2SO4CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量,給該化工廠提供污水處理的參考,某化學小組進行了以下實驗:取該廢水100g,向其中加入溶質質量分數為10%NaOH溶液,測得生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示:

回答下列問題(寫出計算過程):

1)恰好完全反應時,產生沉淀的質量 g

2)廢水中CuSO4的質量分數為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】溶液與人類生產、生活密切相關。

(1) ABC三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。


t1°C時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是____________________

t2°C時,完全溶解agA物質最少需要水的質量是______________g。

t2°C時,相同質量的A、B飽和溶液中,A的飽和溶液中所含水的質量____________B的飽和溶液中所含水的質量(填“大于”、“等于” 或“小于”)。

(2)45g10%的氯化鈉溶液配成為0.9%的氯化鈉溶液,得到氯化鈉溶液的質量是______________g

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【題目】硫酸鐵常用作制革、炸藥、造紙、瓷器、肥料及醫療上的口服瀉藥等。其可以用海水為原料制取。海水中含有豐富的自然資源,除了含有氯化鈉,還含有氯化鎂及各種元素的其它鹽。以下是硫酸鎂的制作流程:


1 操作A的名稱是_________。

2 寫出氫氧化鎂與稀硫酸反應的化學方程式____________________。

3 溶液B中含有的溶質分別是_____________________(填化學式)。

4 請你根據以上信息推測,以海水中氯化鈉為原料,經過化學變化,還可以制取____________物質(寫出一種即可),你的推測理由是_______

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【題目】如下圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉,使用時向其中加入水袋中的水,即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。

(查閱資料)

常溫下鎂粉能與水發生置換反應,且放熱。

(進行實驗)

同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗:分別取不同成分的固體粉末放入甲中,通過分液漏斗向其中均加入8 mL水,讀取甲中所得固液混合物的最高溫度,實驗記錄如下表:

(實驗時的室溫為22.8)

實驗序號

A

B

C

D

E

F

固體成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中現象

少量肥皂泡,難以點燃

?

少量肥皂泡,難以點燃

較多肥皂泡,點燃有爆鳴聲

無肥皂泡

大量肥皂泡,點燃有爆鳴聲

混合物溫度

23.1

22.8

23.1

24.2

22.8

27.2

(解釋與結論)

(1)實驗B,乙中現象為_______________。

(2)實驗A證明了鎂粉與水能反應,完成該反應的化學方程式Mg+2H2O=____+H2

(3)使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。

(反思改進)

(4)同學們分析實驗數據發現,升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果,其可能的原因是___________

(5)同學們根據實驗結果進一步猜測,實驗F中的反應結束后,甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉,檢驗其鐵粉存在的的實驗方案為:取少量固體混合物___________________。

(6)從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化的結論,依據的兩個實驗是(填實驗序號)______________。

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【題目】某混合氣體可能含CO、H2CO2氣體中的兩種或三種,某興趣小組通過下列實驗探究其成分。

(查閱資料)無水硫酸銅為白色粉末,遇水變藍色。

(提出問題)混合氣體由哪些氣體組成?

(提出猜想)猜想一:混合氣體是CO、CO2;

猜想二:混合氣體是CO、H2;

猜想三:混合氣體是__

猜想四:混合氣體是COH2、CO2。

(設計實驗)將混合氣體依次通過如圖裝置。

(觀察現象)A中黑色固體變紅色,B中無水硫酸銅變藍色,C中澄清石灰水變渾濁。

(討論交流)

1)無水硫酸銅變藍色,則猜想___不成立;

2)小華認為澄清石灰水變渾濁,原混合氣體中一定含有CO2,小軍認為小華的說法不正確,理由是___;

3)小麗認為在A裝置前連接如圖三個裝置就可以確定氣體成分,則各儀器的接口連接順序為:__gh,按小麗改進后的裝置重新實驗,觀察到的現象是:A中黑色固體變紅色,B中無水硫酸銅變藍色,C________,證明則猜想四成立,寫出C中反應的化學方程式______。

4)指導老師指出小麗改進后的實驗裝置還存在一處不足,你的改進措施是____

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【題目】我國科學家在水煤氣變換中引入了高效催化體系,使該反應可在120℃時進行,反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.反應過程中,每消耗1個甲分子,同時消耗1個乙分子

B.反應每消耗28g甲,可生成44g

C.反應前后分子的總數不變

D.該過程體現了催化劑吸附微粒的選擇性

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【題目】工業鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色,小亮為測定某工業鹽酸中HCl的含量進行如下實驗,取某工業鹽酸50g,滴加溶質質量分數為20%NaOH溶液,反應過程中,當加入的NaOH溶液質量至以下數值時,對充分反應后所得溶液的質量進行了測定,部分數據如下表,請根據表格和圖象完成下列問題:

加入NaOH溶液的質量/g

25

50

75

100

所得溶液的質量/g

75

100

125

m

1)開始沒有產生沉淀的原因是_____。

2m______(結果保留兩位小數)。

3)該工業鹽酸中HCl的質量分數為_____。

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【題目】在點燃條件下,A和B反應生成C和D,反應前后變化的微觀示意圖如下所示。

根據上述信息可得出( )

A. 該反應不滿足質量守恒定律 B. 原子在化學反應中不可再分

C. 該反應的類型是化合反應 D. 反應前后分子不發生改變

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同步練習冊答案
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