Question

（6分）守恒思想是以定量的角度觀察化學世界的永恒主題。

（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素

是_______。

（2）向50g溶質質量分數為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質的質量分數

為_______。

（3）為適應鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應：

yAl + Fe₂O₃Al₂O₃ + yFe 進行焊接，該化學方程式中的y值為_______。

（4）衛星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發生反應提供，化學方程式為：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X。則

①X的化學式為_______。

②該反應屬于基本反應類型中的________反應。

（5）將56g一氧化碳在34g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質量為_______。

 

Answer 1

【答案】

（1）碳元素和氫元素

（2）18%

(3)  2

（4）① H₂O      ②分解

（5）88g

【解析】

試題分析：（1）由于反應物氧氣中只含氧元素，根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，即該化合物中一定含有碳、氫兩種元素。

（2）根據溶液的溶質質量分數=×100%，可知50g溶質質量分數為36%的濃鹽酸中的溶質為50g×36%=18g，再加入50g水后，溶液質量隨之增大，但溶質質量不變，故加水后溶質質量分數=×100%=18%

（3）根據質量守恒定律的微觀解釋進行分析，在化學變化的過程中，原子的種類和個數都不變，即化學方程式左右兩邊的原子種類和個數應相等，故y=2。

（4）①由反應的化學方程式2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X可知，

反應前    反應后

氮原子       2           2

氫原子       8           0

氯原子       2           2

氧原子       8           4

根據質量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物的4個X分子中含有8個氫原子和4個氧原子，則每個X的分子是由2個氫原子和1個氧原子構成，物質X的化學式為H₂O；

②由于該反應的反應物是一種，生成物是四種，符合分解反應的特征，故該反應屬于基本反應類型中的分解反應。

（5）利用一氧化碳在氧氣中燃燒的化學方程式，先判斷出哪個物質恰好完全反應，再根據質量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的質量。

2CO + O₂2CO₂

56    32

56g   32g

由此可判斷，一氧化碳完全反應，而氧氣有剩余，且剩余34g-32g=2g；

根據質量守恒定律可知，參加反應的物質質量之和等于生成的物質的質量之和，故生成的二氧化碳的質量=56g+32g=88g。

考點：質量守恒定律及其應用，有關溶質質量分數的簡單計算，根據化學反應方程式的計算

點評：理解和熟練掌握質量守恒定律及其應用是解題的關鍵，熟記質量守恒定律中的六個不變：（宏觀）1、反應前后物質總質量不變，2、元素的種類不變，3、元素的總質量不變；（微觀）4、原子的種類不變，5、原子的數目不變，6、原子的質量不變。