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經(jīng)檢測某溶液中含有大量K⁺、H⁺、Cl^-、NO^-₃離子.

（1）若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，該溶液應顯色，說明溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），若要配制該溶液，可以用鹽酸和硝酸鉀，也可以用和

配制.

（2）若要除去溶液中的氯化物，而不引入其他雜質，宜加入適量試劑是 .

（1）小紅；小于；KCl ；HNO₃ (2)AgNO₃［提示：溶液中含大量H⁺，顯酸性，pH<7，使紫色石蕊溶液變紅；這四種粒子既可形成

HCl和KNO₃，也可形成KCI和HNO₃．Ag⁺和CI^-會生成AgCl沉淀]

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、[2007年1月17日新華社消息]國家衛(wèi)生部對《生活飲用水衛(wèi)生標準》進行全面修訂和完善．新標準為國家標準，對飲用水增加了亞硝酸鹽、溴酸鹽、賈第蟲和隱孢子蟲等危及人健康的有害物檢測指標．新標準于2007年元月7日起強制執(zhí)行．新標準水質指標將從以前的35項，增加到106項．這意味著今后居民飲用水有更多的檢測項目把關．
我市河流眾多，某化學興趣小組用潔凈的塑料瓶分別從甲、乙、丙、丁四條河流中，取回一定量的水樣進行研究．請回答下列各小題：
（1）經(jīng)測定，甲、乙、丙、丁四條河流的pH如圖所示，則河水呈堿性的河流是

（填寫序號，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁
（2）在老師的指導下，他們還測定出水樣中含有氮、磷、鈉等，這里的氮、磷、鈉是指

A．元素B．分子C．原子D．單質
（3）加氯消毒是我國城市供水傳統(tǒng)而主流的消毒方式，而越來越多的研究表明，面對污染加重，過多采用加氯方式反而會對水質安全有負面影響．因此，新標準在水處理工藝上重新考慮安全加氯對供水安全的影響，增加了與此相關的檢測項目．為測定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用硝酸銀晶體配制100g該溶液，需加水

g
（4）上述溶液配制過程中，在用量筒取水時仰視讀數(shù)（其它過程均正確），則所配溶液溶質的質量分數(shù)

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）過去因為水源比較清潔，污染較小，水處理主要的任務是去除水中濁度與細菌病毒．但經(jīng)過幾十年的發(fā)展，目前我國水源水質污染主要是有機物污染、內分泌干擾物污染等，因此，新標準中新增的毒性指標更多關注于此．下列造成水污染的物質中常含有機物的是

A．含硫酸的廢水；B．含燒堿的廢水；C．含農藥的廢水；D．含碳酸氫銨的農業(yè)污水．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)是

8.8%

（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝

（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是

Na₂SO₄

；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再將NaHCO₃晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應類型是

置換反應

，可重復利用的是

CO₂（或NaCl）

（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是

因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解

．
（三）工業(yè)純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質量

8.8g

．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為

優(yōu)等

品．

工業(yè)純堿標準（Na ₂CO₃%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂．
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氨氣（NH₃）．
[問題探究]
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN₃迅速分解，寫出該反應的化學方程式：

2NaN₃

撞擊

2Na+3N₂↑

2NaN₃

撞擊

2Na+3N₂↑

．
（2）工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學方程式表示）：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）為測定某工業(yè)級NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質量分數(shù)，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na₂CO₃的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是

濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差

．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用

吸收空氣中的二氧化碳和水

；若無裝置C，對測定結果造成的影響是

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為

bcadca

（填字母序號，可重復）．
（4）該小組對某一工業(yè)級NaN₃樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；
然后發(fā)生的反應是：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市九年級中考模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：探究題

（10分）疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究。

【查閱資料】

①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂．

②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成．

③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物.

④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氨氣（NH₃）．

【問題探究】

⑴汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN₃迅速分解，寫出該反應的化學方程式：

① 。

⑵工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學方程式表示）：

② 。

⑶為測定某工業(yè)級NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質量分數(shù)，化學小組同學設計了如下實驗

裝置。

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na₂CO₃的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是 ③ 。

②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用 ④ ；若無裝置C，對測定結果造成的影響是 ⑤ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

③根據(jù)裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：

a．稱量裝置D．

b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．

c．打開彈簧夾，鼓入空氣．

d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．

其正確順序為 ⑥ （填字母序號，可重復）．

⑷該小組對某一工業(yè)級NaN₃樣品進行檢測。取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩。

首先發(fā)生的反應是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；然后發(fā)生的反應是：2NaHCO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示。

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線。

②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省泰州市興化市中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

[2007年1月17日新華社消息]國家衛(wèi)生部對《生活飲用水衛(wèi)生標準》進行全面修訂和完善．新標準為國家標準，對飲用水增加了亞硝酸鹽、溴酸鹽、賈第蟲和隱孢子蟲等危及人健康的有害物檢測指標．新標準于2007年元月7日起強制執(zhí)行．新標準水質指標將從以前的35項，增加到106項．這意味著今后居民飲用水有更多的檢測項目把關．
我市河流眾多，某化學興趣小組用潔凈的塑料瓶分別從甲、乙、丙、丁四條河流中，取回一定量的水樣進行研究．請回答下列各小題：
（1）經(jīng)測定，甲、乙、丙、丁四條河流的pH如圖所示，則河水呈堿性的河流是    （填寫序號，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁
（2）在老師的指導下，他們還測定出水樣中含有氮、磷、鈉等，這里的氮、磷、鈉是指
A．元素B．分子C．原子D．單質
（3）加氯消毒是我國城市供水傳統(tǒng)而主流的消毒方式，而越來越多的研究表明，面對污染加重，過多采用加氯方式反而會對水質安全有負面影響．因此，新標準在水處理工藝上重新考慮安全加氯對供水安全的影響，增加了與此相關的檢測項目．為測定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用硝酸銀晶體配制100g該溶液，需加水    g
（4）上述溶液配制過程中，在用量筒取水時仰視讀數(shù)（其它過程均正確），則所配溶液溶質的質量分數(shù)    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）過去因為水源比較清潔，污染較小，水處理主要的任務是去除水中濁度與細菌病毒．但經(jīng)過幾十年的發(fā)展，目前我國水源水質污染主要是有機物污染、內分泌干擾物污染等，因此，新標準中新增的毒性指標更多關注于此．下列造成水污染的物質中常含有機物的是
A．含硫酸的廢水；B．含燒堿的廢水；C．含農藥的廢水；D．含碳酸氫銨的農業(yè)污水．

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