Question

【題目】白云石是重要的工業礦石，利用它可制硫酸鎂，進而制得用途廣泛的氧化鎂。

（制備MgSO4）

(1)白云石礦石是含有MgCO3、SiO2等物質的混合物，寫出一個在酸浸池中發生的化學反應方程式______。

(2)礦石進行酸浸前進行粉碎的意義在于______。

(3)流程中經過“系列操作”得到渣質是通過__________(填操作名稱)實現的，在實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有_________、_________、_________。

（制備MgO）

用硫酸鎂制備氧化鎂的方案很多，其中之一是用活性炭還原硫酸鎂，簡要流程如圖：

(4)反應原理為：2MgSO4＋C2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化學式為_____；工業上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，寫出其反應的化學方程式：_____。

(5)活性炭在煅燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個重要的作用是_____；體現這一作用的化學反應是______(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 增大反應物的接觸面積，反應物充分接觸，加快反應速率 過濾 燒杯 玻璃棒 漏斗 SO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 產生了熱量

【解析】

（1）白云石礦石是含有MgCO3、SiO2等物質的混合物，酸浸池中碳酸鎂能與稀硫酸反應，發生的化學反應方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）礦石進行酸浸前進行粉碎的意義在于：增大反應物的接觸面積，反應物充分接觸，加快反應速率。

（3）過濾能將固液分離，流程中經過“系列操作”得到渣質是通過過濾實現的，在實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。

（4）由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，2MgSO4＋C2MgO＋ CO2↑＋2X↑，反應前后鎂原子、硫原子、氧原子、碳原子的個數分別為2、2、8、1和2、0、4、1，故2X中含有2個硫原子、4個氧原子，故生成物中的X的化學式為SO2；工業上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，其反應的化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

（5）活性炭在煅燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個重要的作用是產生了熱量；體現這一作用碳燃燒生成了二氧化碳放出了大量的熱，化學反應是。