Question

(6分)某工廠排放的廢水中含有氯化氫(HCl)，現取廢水20.0 g，向其中加入40.0 g質數分數為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O)。計算：20.0 g廢水中氯化氫的質量。（相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5）

Answer 1

(6分)解：設20.0g廢水中氯化氫的質量為x。
反應的NaOH的質量：40.0×10%＝4.0g
NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O
40　　　36.5
4．0g　　x
＝
解得：x＝3.65g
答：略。

根據已知條件40.0g質數分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量計算出含溶質氫氧化鈉的質量，再根據方程式計算出參加反應的氯化氫的質量．
解：設20.0g廢水中氯化氫的質量為x．
反應的NaOH的質量：40.0×10%=4.0g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40　36.5
4.0g　x
根據：40：36.5=4.0g：x
解得：x=3.65g
答：20.0g廢水中氯化氫的質量為3.65g．
故答案為：3.65g．
點評：解答本題的關鍵是計算出含純溶質氫氧化鈉的質量，再根據方程式計算出需要參加反應的氯化氫的質量．