Question

【題目】（1）下表是生活飲用水國家標準的部分內容。

生活飲用水水質常規檢驗項目及限值（部分）

項目	限值
色度	不超過15度，并不得呈現其他異色
渾濁度	不超過1度，特殊情況下不超過5度
pH	6.5～8.5
總硬度（以CaCO3計）	450mg/L
鋁	0.2mg/L
鐵	0.3mg/L
硫酸鹽	250mg/L

①上表中“鋁”指的是_______（選填“單質”“元素”或“原子”)。

②生活中硬水軟化的方法是___________。

③Cl2、ClO2均可作自來水消毒劑，其中氯元素的化合價分別是____________。

④1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量不超過_____mg/L。

⑤實驗室用上述水樣通電分解，產生氫氣和氧氣的體積比約為______；反應的化學方程式為______。

（2）元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布：

請回答下列問題：

①第17號元素屬于______元素(填“金屬”或“非金屬”)，其次外層電子數為______。

②元素的化學性質與原子結構中的_____數關系密切；在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有____（任寫一點）。

③地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素組成的化合物為____________。第16號元素在化學反應中容易形成________（填離子符號），該元素的單質在氧氣中燃燒的現象是_______________。

Answer 1

【答案】元素 煮沸 0價、+4價 180 2：1 2H2O2H2↑+O2↑ 非金屬 8 最外層電子 最外層電子數相等或由上而下電子層數依次遞增 氧化鋁 S2- 劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

【解析】

（1）①上表中“鋁”指的是元素；

②生活中硬水軟化方法是加熱煮沸，在實驗室中是蒸餾；

③Cl2、ClO2均可作自來水消毒劑，其中氯元素的化合價分別是：0價、+4價；

④1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量不超過：450mg× =180mg；

⑤實驗室用上述水樣通電分解，生成氫氣和氧氣，2H2O2H2↑+O2↑；其中氫氣和氧氣的體積比是2：1；

（2）①第17號元素是氯元素，氯元素屬于非金屬元素，其次外層電子數為8；

②元素的化學性質與原子結構中的最外層電子數關系密切；在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有：最外層電子數相等，由上而下電子層數依次遞增；

③地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，與含量最多的非金屬元素--氧元素組成的化合物為氧化鋁；第16號元素是硫元素，硫原子最外層電子數是6，在化學反應中容易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的S2-；硫在氧氣中燃燒的現象是劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體。