Question

將A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應至B恰好完全消耗時，混合物中還有12gA、27gC和一定量的D，若A、B、C、D相對分子質量分別為16、32、44、18，則該反應化學方程式為（　　）

A．A+2B=C+2D

B．2A+B=C+2D

C．2A+B=2C+D

D．A+B=C+D

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．D的質量=參加反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；然后根據物質質量增加和減少的情況和相對分子質量確定化學方程式．

解答：解：根據質量守恒定律可以知道D的質量為：（16×3）-（12+27）=9g；
在此反應中，A質量減少16g-12g=4g，即反應掉了4g，B被完全反應，即消耗了B的質量為16g，C質量增加27g-16g=11g，即生成了C的質量為11g，D是生成的新物質，質量為9g．根據剛才對數據的分析可知，A、B為反應物，而C、D為生成物．
因為A、B的質量比為：4g：16g=1：4，它們的相對分子質量比為16：32=1：2，故B的系數應為2；C、D的質量比為：11g：9g=11：9，它們的相對分子質量比為：44：18=22：9，根據化學方程式的意義可以知道參加反應的物質的質量比等于它們的相對分子質量的和（即化學計量數×相對分子質量）的比，所以可以判斷D的系數應為2；
故可判斷反應的化學方程式為A+2B═C+2D；分析題給的選項可知選項A為正確的選項．
故選A．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和，可以依據物質的質量比確定反應的化學方程式是否正確．