Question

實驗室制取O₂有以下方法：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    2KMnO₄?K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（1）某化學興趣小組進行制取O₂的有關實驗．取3.2g 純凈的KMnO₄加熱到220℃，測得生成O₂的質量為0.36g，明顯超過理論產量．為探究多余O₂的來源，請提出合理的假設，并設計實驗方案證明你的假設．
假設______．
實驗方案______．
（2）甲同學發現，將H₂O₂與KMnO₄混合后，在酸性條件下也有O₂放出．據此他認為，H₂O₂也可以在KMnO₄和酸的催化作用下發生分解反應．乙同學為驗證甲的觀點，重做了實驗．他將含H₂O₂1.7g的雙氧水溶液與足量KMnO₄固體混合，加酸反應，得到1.6g O₂．據此判斷，甲的觀點______（正確或錯誤），理由是______．

Answer 1

（1）要生成氧氣，反應物中肯定含有氧元素，除了高錳酸鉀以外錳酸鉀和二氧化錳中也都含有氧元素，因而多余氧氣可能來源于錳酸鉀或二氧化錳的進一步分解；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，應取一定量的二氧化錳或錳酸鉀加熱，用帶火星的木條檢驗生成物中是否有氧氣．
故答案為：多余氧氣可能來源于錳酸鉀（或二氧化錳）的進一步分解
    取一定量的錳酸鉀（或二氧化錳）加熱，插入帶火星的木條，觀察木條是否復燃．
（2）設1.7克過氧化氫完全分解得到氧氣的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
1.7g              x

68

32

=

1.7g

x

x=0.8g    1.7g過氧化氫完全分解只能得到0.8克氧氣，不可能得到1.6克氧氣．
故答案為：錯誤    如果是H₂O₂催化分解，1.7g的H₂O₂應得到0.8gO₂，而不可能是1.6gO₂．