Question

（2012?開遠市二模）下表是KNO₃在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題．

溫度	0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO₃的溶解度隨溫度變化的規(guī)律

硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

．
（2）20℃時，在裝有5g KNO₃晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為

飽和

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

1：2

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表格信息獲取硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化趨勢；
（2）根據(jù)溶解度的定義分析溶液的狀態(tài)及溶解程度．

解答：解：（1）根據(jù)表格信息看出硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6克，即20℃時100克水中可以溶解31.6克的硝酸鉀達到飽和．
則10克水中可以溶解3.16克硝酸鉀達到飽和，所以5克硝酸鉀溶解不了，形成的溶液是飽和溶液；
若升高溫度到60℃時溶解度為110克，則10克水中最多可以溶解11克硝酸鉀，所中以5克硝酸鉀溶解在10克水中形成的時不飽和溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量是5克：10克=1：2．
故答案為：（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大   （2）飽和   1：2

點評：本題考查會讀取信息并運用溶解度的定義判斷溶液的狀態(tài)．