Question

【題目】實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳或二氧化硫。已知二氧化碳過量時，氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉后，還會發(fā)生以下反應(yīng)；Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3
（1）現(xiàn)在實驗室用含氫氧化鈉4.0g的溶液吸收二氧化碳，最多能產(chǎn)生NaHCO3多少克？（寫出計算過程）
（2）請在下圖中畫出產(chǎn)生碳酸氫鈉的質(zhì)量的變化曲線

Answer 1

【答案】
（1）8.4g
（2）
【解析】解：（1）設(shè)實驗室用含氫氧化鈉4.0g的溶液吸收二氧化碳，最多能產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量為x
由方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O, Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3 ， 得關(guān)系式為

2NaOH ~ Na2CO3 ~	2NaHCO3
80	168
4.0g	x

= x=8.4g；
（2） 由方程式可知，開始通入二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳再反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以圖像為：
所以答案是：（1）8.4g；（2）
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．