Question

【題目】已知 NaOH 容易與空氣中的 CO2 作用而變質。 夜華同學在實驗室發現一瓶敞口放置的 NaOH 固體后，設計方案，對這瓶 NaOH 固體變質情況進 行了如下實驗探究：

回答下列問題：
（1）上述實驗操作①的名稱是：。
（2）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是。
（3）根據上述實驗，若步驟 5 測出溶液 E 的 pH =7，可以確定該固體變質(選填“已全部” 或“已部分”或“未”)；若測出溶液 E 的pH >7，可以確定該固體 A 的成分為。

Answer 1

【答案】
（1）溶解
（2）除盡溶液中的碳酸鈉
（3）全部,碳酸鈉和氫氧化鈉
【解析】根據框圖流程及物質間的相互反應分析解答。(1)操作①是向固體A中加水，使其成為溶液，所以應為溶解。(2)氫氧化鈉固體不能與稀鹽酸反應生成氣體，也不能與氯化鈣溶液反應生成沉淀，所以確定固體A已變質。其成分含碳酸鈉。不能確定的是氫氧化鈉。如有氫氧化鈉則轉入溶液E中。然后根據其pH值進一步確定其成分。可利用氫氧化鈉呈堿性來檢驗。但碳酸鈉的水溶液也呈堿性，所以在檢驗氫氧化鈉之前應將碳酸用過量的氯化鈣全部除去。故步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；(3)在完全除去碳酸鈉之后，若測得E的pH=7，即溶液呈中性，說明原固體中不含氫氧化鈉。則A的成分為：碳酸鈉�？梢源_定該固體全部變質。若測得E的pH>7,則溶液呈堿性。即原固體中含氫氧化鈉，則A的成分為：碳酸鈉和氫氧化鈉。
所以答案是：溶解、除盡溶液中的碳酸鈉、全部、碳酸鈉和氫氧化鈉。