Question

【題目】宜城葛洲壩水泥廠生產的水泥暢銷各地，生產的原料之一是石灰石。某化學興趣小組對石灰石純度進行探究。取該石灰石樣品16g，把200g稀鹽酸分四次加入，測量探究過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量／g	剩余固體質量／g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	3.2
第4次	50	m

（1）表中m的數值為 ；石灰石純度是 。

（2）求第2次反應完畢后所得溶液溶質的質量分數(寫出解題過程，結果精確到0.1﹪)

Answer 1

【答案】（1）3.2；80%；（2）

【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，第一次加入50g稀鹽酸，完全反應，消耗的碳酸鈣的質量為16g-11g=5g；第二次加入50g稀鹽酸，完全反應，消耗的碳酸鈣的質量為11g-6g=5g；第三次加入50g稀鹽酸，若完全反應，消耗的碳酸鈣的質量為5g，剩余的固體質量應為6g-5g=1g，而實際剩余的固體質量為3.2g，說明此次碳酸鈣已經完全反應，第四次再加入50g稀鹽酸，固體的質量不變，所以m=3.2。

石灰石純度是：×100%=80%。

（2）解：設第2次反應完畢后所得氯化鈣質量為，同時生成二氧化碳質量為。

＝11.1g ＝4.4g

所得溶液質量分數為：×100%10.5%

答：第2次反應完畢后所得溶液溶質的質量分數為10.5%。