Question

星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如圖），并產生疑問：

回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸25g，得溶液質量為28.3g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）．求：（計算結果精確到0.1%）
（1）Na₂CO₃的另一種俗名

 

；
（2）生成CO₂的質量是

 

；
（3）所用稀鹽酸的溶質的質量分數

 

．
（4）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符？

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉俗稱純堿；
（2）根據反應前后的質量差可以求出生成的二氧化碳的質量；
（3）根據相關數據可以求出鹽酸的質量分數；
（4）通過計算可以判斷碳酸鈉是否符合說明．

解答：解：（1）Na₂CO₃的另一種俗名是純堿．故填：純堿．
（2）生成二氧化碳的質量為：25g+5.5g-28.3g=2.2g．故填：2.2g．
（3）解：設25g鹽酸中氯化氫的質量為X，碳酸鈉的質量為Y．
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106   73              44
   Y    X               2.2g
   

73

44

=

X

2.2g

    

106

44

=

Y

2.2g

     X=3.65g，Y=5.3g．
鹽酸的質量分數為：

3.65g

25g

×100%=14.6%．故填：14.6%．
碳酸鈉的質量分數為：

5.3g

5.5g

×100%=96.4%，不符合說明．

點評：本題主要考查根據化學方程式計算方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．