Question

（1）飲料中的果味大多來自酯類．丁酸乙酯是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調香劑，該物質的化學式為（C₆H₁₂O₂）．
①在該物質一個分子中含有的原子個數為

 

；
②該物質含有碳、氫、氧三種元素的質量比為

 

；
③在50g該物質中，含有氧元素的質量是多少？
（2）已知在一個密閉容器內含有A、B、C、D四種物質，將它在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表所示：

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	4	6	111	4
反應后質量/g	待測	15	0	84

對該表中所給的數據進行分析，你認為：
①密閉容器內發生的化學變化的基本類型是

 

；
②密閉容器內參加反應的物質和生成的各物質之間的質量比為

 

．

Answer 1

分析：（1）①化學式中元素符號右下角的數字和就是一個分子中含有的原子的個數；
②相對原子質量與化學式中對應原子個數之積相比，就是化合物中各元素的質量比；
③物質質量乘以化合物中某元素的質量分數就是物質中該元素的質量．
（2）由表中數據可知C在反應中減少了111g，說明C是反應物；B物質反應后增加了15g-6g=9g，D物質反應后增加了84g-4g=80g，說明B、D都是生成物，由于共增加了9g+80g=89g＜111g，相差111g-89g=22g，說明A也是生成物，其質量為22g．
根據分解反應的概念和化學式的意義，由以上分析可以得出本題答案．

解答：解：（1）①一個丁酸乙酯分子中含有的原子個數為
6+12+2=20
②丁酸乙酯中碳、氫、氧三元素的質量比為
12×6：1×12：16×2=18：3：8
③50g丁酸乙酯中氧元素的質量為
50g×（

16×2

12×6+1×12+16×2

×100%）≈13.8g
（2）由表中數據可知C在反應中減少了111g，說明C是反應物；B物質反應后增加了15g-6g=9g，D物質反應后增加了84g-4g=80g，說明B、D都是生成物，由于共增加了9g+80g=89g＜111g，相差111g-89g=22g，說明A也是生成物，其質量為22g．
①由以上分析可知：該反應是由一種物質生成三種物質的反應，屬于分解反應；
②由以上分析可知：反應物是C，生成物是A、B、D，它們的質量比為111：22：9：80．
答：（1）①20；②18：3：8；③50g；丁酸乙酯中含有氧元素13.8g．
（2）①分解反應；②111：22：9：80．

點評：本題主要考查質量守恒定律和化學式的計算，難度較大．