Question

【題目】在校園科技節上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質量分數，某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入100g的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數，據此計算出產生氣體的質量，具體數據如表：

時間（分鐘）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余物質質量（克）	110	108.2	107	106.4	106.04	106.04	106.04

（1）若產生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應生成的CO2 ， 根據實驗結果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質量分數。（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計算過程）
（2）下列哪些情況會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏大？
A.雞蛋殼未晾干
B.雞蛋殼未充分研碎
C.雞蛋殼中含有碳酸鎂（可與鹽酸反應生成MgCl2、H2O和CO2）

Answer 1

【答案】
（1）36%
（2）C
【解析】解：（1）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量110g﹣106.4g=3.6g

設鈣元素的質量為x。

根據CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得：

Ca～～	CO2↑
40	44
x	3.96g

x=3.6g

則雞蛋殼中鈣元素的質量分數為 =36%。（2）由于鈣元素在混合物中的質量分數計算是 ，當結果偏大時，要么是鈣元素的質量偏大，要么雞蛋殼的質量偏小。雞蛋殼未晾干，會導致總質量相對于干燥雞蛋殼偏大，所以引起的鈣元素的質量分數偏小。而雞蛋殼沒有完全反應，則對應的二氧化碳偏少，則對應的鈣元素質量也偏小，所以質量分數偏小。

而含有雜質碳酸鎂時，消耗等質量的碳酸鹽時，碳酸鎂生成的二氧化碳多，而這個二氧化碳當成碳酸鈣生成的，則對應的鈣元素的質量就偏大，最終的鈣元素的質量分數偏大。

故選：C。

【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．