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【題目】空氣中有氧氣,利用分離液態空氣的方法得到氧氣是工業上制取氧氣的重要途徑,如圖所示是工業上制氧氣流程圖:

(1)氮氣的沸點﹣196℃,氧氣的沸點﹣183℃,在蒸發的過程中_____(填“氮氣”或“氧氣”)先被蒸發出來。這樣制得的氧氣是_____(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)從微粒的角度分析,空氣液化的原因是_____。

【答案】氮氣 混合物 分子間隔變小 。

【解析】

(1)氮氣的沸點比氧氣的沸點低,蒸發液態空氣首先的到的是氮氣,剩余的主要是液態氧,制得的氧氣是混合物;

(2)為使空氣更快液化,一般采取降低溫度、增大壓強的方法進行,因為在溫度降低、壓強增大的情況下,氣體分子間隔變小、分子運動速率減慢,更易由氣態轉化為液態。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在2016年巴西里約奧運會上,小紅與同學發現游泳池池內水呈藍色,對“藍色水”產生好奇,于是她用一個洗凈的可樂瓶裝滿一瓶“藍色水”,進行探究:

[提出問題]“藍色水”中的溶質是什么?

[猜想]小紅經過查閱資料和自己學過的化學知識,她猜溶質可能是_____。

[查閱資料]含有銅離子的溶液一般呈藍色。碳酸鋇、硫酸鋇都是白色沉淀,硫酸鋇還不溶于稀硝酸。

[設計方案]請你幫助小紅完成實驗報告

實驗方法

觀察到的現象

實驗結論

把少量的“藍色水”注入試管中,插入一根光亮的鐵絲。

鐵絲表面變成___

溶質中含有銅離子

把少量的“藍色水”注入試管中,滴入硝酸鋇溶液和稀硝酸

白色沉淀

溶質中含有的陰離子是__________。

[結論與應用]“藍色水”中溶質的化學式是__________。該物質可以做過氧化氫溶液制氧氣反應催化劑,寫出此反應的化學方程式_____________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】判斷下列符號中數字“2”的意義,并將其序號填在相應的橫線上

①2O、②O2、③2CO、④ 、⑤2SO42﹣;

(1)表示分子個數的是_____

(2)表示離子個數的是_____

(3)表示分子中原子個數的是_____

(4)表示原子個數的是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語和符號正確書寫

(1)兩個氮分子:_____(2)3個鐵離子_____

(3) 兩個氫原子:_____(4)氧化鎂中鎂元素為+2價_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖所示研究氧氣的性質。

(1)木炭在氧氣中燃燒的化學方程式為______。

(2)2實驗中觀察到細鐵絲劇烈燃燒、放出熱量、______。

(3)1和圖2中液體的作用分別是______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應,測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是

A. b=6% B. c=17% C. d=8% D. a=56%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。

(1)目前,人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料包括煤、石油和__________。

(2)請要求,填寫出碳元素物質的化學式。

①天然最堅硬的單質___,②可以燃燒的氧化物___。

(3)某化學反應的微粒變化如下圖所示:

①反應物中有一種化合物,其化學式為__________。

②生成物中有__________種氧化物。

③該反應的化學方程式__________

(4)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應用前景。

①NH3中氮元素和氫元素的質量比為__________。

②將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整:4NH3+3O26H2O+__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,他們取9克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸,測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示(石灰石中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水)

請回答下列問題:

(1)石灰石中所含雜質的質量是________,碳酸鈣的質量分數是__________。

(2)通過計算求該樣品完全反應生成二氧化碳的質量______(該結果精確到0.1g)。

(3)當加入_______克鹽酸時,反應恰好停止。

(4)根據以上數據畫出產生的氣體與加入的鹽酸質量的關系圖_______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫分解的方法制取氧氣。那么,影響過氧化氫分解快慢的因素到底有哪些呢?某化學興趣小組對此進行如下研究。

(提出問題)影響過氧化氫分解快慢的因素有哪些?

(猜想與假設)假設1:過氧化氫溶液的濃度;

假設2:催化劑的質量;

假設3:溫度;

假設4:_______。

(設計實驗)小明同學設計如下實驗方案進行驗證。

序號

H2O2溶液的濃度

H2O2溶液的質量

溫度

MnO2的質量

收集O2的體積

時間

5%

12 g

20 ℃

0.2 g

125 mL

20 s

30%

12 g

20 ℃

0.2 g

125 mL

2 s

30%

12 g

40 ℃

125 mL

148 s

(1)通過對比實驗①和②可知,過氧化氫分解的快慢與_______有關。

(2)在過氧化氫分解前后,二氧化錳的質量和_______不變。

(3)請你寫出用二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式:_______。

(討論交流)(4)小紅同學認為在這個實驗中,必須用排水法收集氧氣,理由是_______。

(5)小輝同學提出小明的方案無法驗證溫度對過氧化氫分解快慢的影響,請你幫他說出理由:____

(拓展延伸)同學們查閱資料得知,FeCl3溶液對過氧化氫分解也有影響。在老師的指導下設計實驗繼續探究,向兩支試管中分別加入等質量、不同濃度的H2O2溶液,再加入等質量、等濃度的FeCl3溶液,分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力的變化曲線,如圖1。

(6)為保證實驗的準確性,請你設計向兩試管中加入FeCl3溶液的具體方法:__

(7)請你從圖2曲線中找出FeCl3溶液對H2O2分解影響的兩條規律性結論:__;____。

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