【題目】金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石（TiO2），TiO2中鈦的化合價是 ．目前工業上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是 ；第二步，在氬氣做保護氣（氬氣不參加反應）的環境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，該反應的化學方程式是 ．
【答案】+4；TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2C0；2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti．
【解析】設TiO2中鈦的化合價為x．則x+（﹣2）×2=0
解得x=+4
由“在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體”可知：
反應物是金紅石、碳粉和氯氣，生成物是四氯化鈦和一氧化碳，條件是高溫．
因此第一步反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2C0．
由“在氬氣做保護氣（氬氣不參加反應）的環境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦”可知：反應物是四氯化鈦和金屬鎂，生成物是鈦和氯化鎂，條件是高溫．因此第二步反應的化學方程式為：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti．
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【題目】以下是某化學反應的微觀示意圖（表示氧原子，表示氫原子）
（1）該反應的符號表達式為 ；
（2）以上變化的基本反應類型是 ；
（3）結合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中， 可分，而 不能再分．
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【題目】（５分）化學與我們生活息息相關。用下列生活中常見物質來完成以下各題：（用序號填空）
①甲烷 ②生石灰 ③熟石灰 ④小蘇打 ⑤水銀
（1）屬于最簡單的有機物的是 ；
（2）屬于鹽的是 ；
（3）屬于堿的是 ；
（4）屬于單質的是 。
（5）屬于氧化物的是 ；
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【題目】加熱條件下，在一個密閉的容器內有如下反應，反應過程中兩次測得各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（ ）
物質 | P | Q | R | W |
第一次測得的質量/g | 40 | 4 | 3.6 | 4.8 |
第二次測得的質量/g | 待測 | 13 | 12.6 | 10.8 |
A．上述化學反應方程式一定為Q+R+W
P
B．該反應R與W的質量變化之比為2：3
C．兩次測定之間生成W的質量為10.8g
D．第二次測得P的質量為16g
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【題目】2011年4月8日凌晨3時10分，蘭臨高速公路新七道梁隧道內，兩輛裝載近40噸危險化學品﹣﹣190號溶劑油的重型油罐車由于追尾發生燃燒爆炸，當場造成4人死亡1人受傷，迅即趕到的救援官兵，佩戴空氣呼吸器，用噴霧水槍對火勢進行控制，到5時30分，隨道內明火被全部撲滅．
（1）以下是四種常用的危險品標志，在裝運“190號溶劑油”的油罐車上應貼的標志是 ．
（2）油罐車起火燃燒有三個必要條件：其中“190號溶劑油”為可燃物、還需要有氧氣（或空氣）和 ；
（3）從滅火的原理分析，消防隊員曾試圖用高壓水槍噴水將大火撲滅，其原理是 ；
（4）調査表明，火災傷人事故很多是由于缺乏自救常識造成的，當油罐車起火燃燒、爆炸時，下列自救措施不當的是 ．
A．迅速脫下衣物，撲滅大火
B．背對爆炸地點迅速臥倒
C．用濕毛巾捂住口鼻，選擇合適通道迅速逃生．
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【題目】測定某黃銅（銅和鋅組成）中銅的質量分數，將一定量黃銅加入100g質量分數為9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反應，過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量為3.5g，請回答下列問題：
（1）配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質量為
（2）寫出上述反應的化學方程式
（3）列出求解黃銅中參加反應物質的質量（x）的比例式
（4）該黃銅中銅的質量分數為
（5）將反應后得到的濾液加入54.7的水后，則所得溶液中溶質質量分數為
（6）若工業上制備400t該黃銅，則需要含Cu2S70%的輝銅礦的質量為 ．
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【題目】甲烷的實驗室制法是：用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體藥品，經研磨均勻后混合加熱．甲烷是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水．
（1）本實驗的氣體發生裝置可選 ．（填“A”或“B”）
（2）裝藥品時選用 儀器裝．
（3）在裝藥品前應進行的實驗操作是 ．
（4）甲烷可用 法收集，是因為它的密度比空氣小；還可用 法收集，是因為 ，若用后一種方法收集，在停止加熱時，要 ．
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