【答案】
分析：（1）根據實驗現象推斷物質的名稱和化學式；
（2）根據儀器的圖形和用途填寫名稱，二氧化碳和石灰水反應；
（3）從影響反應速率的角度分析，從反應物和反應條件分析可能發生的化學方程式；
（4）從實驗目的和實驗操作的出現的現象分析操作的原因；
（5）根據化學方程式計算要確定完全反應的物質的質量，MO沒有全部參加反應，要根據碳的質量計算參加反應的氧化銅和消耗氫氧化鈣溶液的質量；
解答：解（1）反應后管中有紅色金屬生成，可推斷紅色金屬是銅，那么元素M是 Cu；銅有+1和+2兩種化合價，故Cu的氧化物除CuO外，還有一種氧化物是 Cu
2O．
（2）A儀器的名稱錐形瓶，碳和氧化銅反應生成二氧化碳，b裝置中的石灰水變渾濁，反應的化學方程式 CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O．
（3）實驗前將MO和碳粉充分混合的原因的增大反應物間接觸面，加快反應速率，碳和氧化銅反應除了生成銅和二氧化碳外，還能生成一氧化碳，生成的一氧化碳也能與氧化銅反應，生成的二氧化碳能與碳反應，故玻璃管a中發生的反應有2MO+C
2M+CO
2↑和 MO+C
M+CO↑、MO+CO
M+CO
2、CO
2+C
2CO，為了防止生成的銅重新被氧化，待反應完全后，停止加熱，還要仍繼續通氮氣，直至反應管冷卻，
（4）實驗開始時先緩緩通入氮氣，再加熱玻璃管a，這樣做的原因的排盡裝置中的空氣或氧氣，防止氧氣對實驗的影響．停止加熱前不需要先斷開a和b的連接處，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中．
（5）①首先根據化學方程式判斷反應物之間的質量關系，根據完全反應的物質質量進行計算，由質量關系可知，氧化銅是過量的，要根據碳的質量進行計算；
設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的氧化銅的質量為y，生成銅的質量為z，生成的二氧化碳和質量為a的氫氧化鈣溶液反應
2CuO+C
2Cu+CO
2↑
160 12 128 44
y 0.12g z x
解得：x=0.44g，y=1.6g，z=1.28g
CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O
44 74
0.44g 0.1%a
a=740g
②反應后，玻璃管a中氧化銅的質量是過量的，故剩余的固體是氧化銅和銅，氧化銅和銅的質量比為（1.8g-1.6g）：1.28g=5：32．
故答案為：（1）Cu，Cu
2O
（2）錐形瓶，變渾濁，CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O．
（3）增大反應物間接觸面，加快反應速率；MO+C
M+CO↑ 或 MO+CO
M+CO
2 或 CO
2+C
2CO；
仍繼續通氮氣，直至反應管冷卻；
（4）排盡裝置中的空氣或氧氣，否，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中；
（5）740g
（6）氧化銅和銅，5：32
點評：典型的實驗分析題，綜合性強，難度大，要根據所學物質的性質和基本實驗操作步驟得到準確答案，在完成化學計算時，要正確選擇物質的質量．
2M+CO2↑和______ M+CO↑ 
2M+CO2↑和______（請再舉一例，用化學方程式表示），請補全題干中的實驗步驟______．
2M+CO2↑和______ M+CO↑