Question

水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H₂，還有CO₂和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H₂．（加熱裝置和導管等在圖中略去）

回答下列問題：
（1）儀器B、C中需加入的試劑的名稱（或化學式）分別是：

氧化銅（CuO）、無水硫酸銅（CuSO₄）

．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-a b-

kj-hi-cd（或dc）-fe-lm

．
（3）能證明混合氣體中含有H₂的實驗現象是：

B中黑色的CuO變成紅色粉末，C中無水硫酸銅由白色變為藍色

．

Answer 1

分析：（1）根據氧化銅和CO和H₂反應以及水使無水硫酸銅變藍進行分析，
（2）根據實驗的意圖設計儀器的連接先后順序
（3）根據氫氣和黑色的氧化銅反應生成紅色的銅和水，水和白色的無水硫酸銅反應生成藍色的硫酸銅晶體進行分析；

解答：解：（1）檢驗合氣體中有CO和H₂可用氧化銅，檢驗水可用無水硫酸銅，故填：氧化銅（CuO）、無水硫酸銅（CuSO₄）                       
（2）為了驗證混合氣中含有CO和H₂，實驗儀器的連接先后順序為：除二氧化碳→除掉水分→還原裝置→檢驗水分→檢驗二氧化碳；除雜質連接儀器的原則是：長進短出；故填：（g-a b）-k j-h i-c d（或d c）-f e-l m                    
（3）如果有氫氣存在，氫氣和黑色的氧化銅反應生成紅色的銅和水，水和白色的無水硫酸銅反應生成藍色的硫酸銅晶體，故填：B中黑色的CuO變成紅色粉末，C中無水硫酸銅由白色變為藍色．

點評：回答本題要知道除雜質時要把水放到最后除去，如果驗證水的存在時要把驗證水存在的無水硫酸銅放在最前面．