| 鹽酸 體積：500mL 化學式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.2g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：37%（1）用該濃鹽酸100ml能配制質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸 （2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鈉樣品的純度（樣品不含氫元素）：取50g該樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去鹽酸146g． ①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ②利用已知條件求解參加反應(yīng)的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式 ③該樣品的成分是 ④該樣品的純度是 ⑤若向反應(yīng)后溶液中加入46.8g水后，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 分析：（1）利用標簽中的說明數(shù)據(jù)，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算稀釋后溶液質(zhì)量； （2）運用題目意圖寫出反應(yīng)的化學方程式；根據(jù)化學方程式，利用146g20%的稀鹽酸，列出計算碳酸鈉質(zhì)量的比例式；利用碳酸鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量求出樣品純度； 解答：解：（1）用100mL鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液的質(zhì)量=100mL×1.2g/cm3×37%÷20%=222g 故答案為：222g （2）146g20%的鹽酸溶液中HCl質(zhì)量=146g×20%=29.2設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為Z． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x 29.2g y z
解得：x=42.4g y=46.8g z=17.6g 則樣品中碳酸鈉的純度=
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%． 點評：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算稀釋后溶液質(zhì)量；求出146g20%的鹽酸溶液中HCl質(zhì)量為已知量帶入化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，這是進一步解決問題的關(guān)鍵． 
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