Question

（2010?欽州）小明學習“金屬和金屬材料”之后，對有關金屬活動性的知識進行鞏固與拓展．
（1）【鞏固知識】請你在方框內填上相應的內容：常見金屬的活動性順序為

（2）【拓展知識】我市是錳礦（二氧化錳）資源較豐富．于是，小明產生了探究“錳、鐵、銅”3種金屬活動性的興趣．
【分    析】從常見金屬的活動性順序可知：鐵＞銅．思考后，小明得出了以下三種猜想：
①鐵＞銅＞錳；②鐵＞錳＞銅；③

錳＞鐵＞銅

．
【查閱資料】硫酸錳易溶于水，其化學式為MnSO₄．
【實驗探究】1．實驗藥品：鐵片、錳片、銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸錳溶液、硫酸銅溶液．
2．設計實驗方案，進行實驗，獲得結論．請你和小明一起完成如下實驗探究．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）將銅片放入硫酸錳溶液中	無明顯現象	猜想①不正確
（2）將錳片放入硫酸銅溶液中	錳片表面覆蓋一層紅色物質	金屬活動性：錳＞銅
（3）將錳片、鐵片分別放入稀硫酸中	錳片、鐵片上都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈	金屬活動性：錳＞鐵或猜想③正確

【實驗反思】小明探究金屬活動性的實驗方案進行了總結，只用兩個實驗就可驗證金屬的活動性：甲＞乙＞丙，該實驗方案是

將金屬甲放入乙的鹽溶液、金屬乙放入丙的鹽溶液（將兩片金屬乙分別放入甲的鹽溶液和丙的鹽溶液中、將金屬甲、金屬丙分別放入乙的鹽溶液中或將金屬乙放入甲的鹽溶液、金屬丙放入乙的鹽溶液）

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序表填空；
（2）可猜想錳的活動性比鐵強；
2、根據金屬與酸、鹽溶液的反應規律分析，活動性強的金屬能從鹽溶液中置換出活動性弱的金屬，金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈；
【實驗反思】驗證三種金屬的活動性，可取其中兩種金屬和一種金屬的鹽溶液進行反應，則這種鹽溶液中的金屬元素的活動性應是介于三種金屬的中間，取其中兩種金屬的鹽溶液和一種金屬進行反應，則這種金屬的活動性也要介于二者之間．

解答：解：（1）根據金屬活動性順序表，Mg的活動性介于Na和Al之間，故填Mg；
（2）第③中猜想是錳的活動性比鐵強，排在最前面．
2、（2）因為錳的活動性比銅強，故錳置換出硫酸銅中的銅，錳表面有紅色物質析出；
（3）因為錳片與酸反應比鐵片的反應劇烈，故錳的活動性比鐵強，猜想③正確．
【實驗反思】比較三種金屬的活動性，可取其中兩種金屬和一種金屬的鹽溶液進行反應，則這種鹽溶液中的金屬元素的活動性應是介于三種金屬的中間，取其中兩種金屬的鹽溶液和一種金屬進行反應，則這種金屬的活動性也要介于二者之間．
故答案為：（1）Mg
（2）【分析】③錳＞鐵＞銅
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）將銅片放入硫酸錳溶液中	無明顯現象	猜想①不正確
（2）將錳片放入硫酸銅溶液中	錳片表面覆蓋一層紅色物質	金屬活動性：錳＞銅
（3）將錳片、鐵片分別放入稀硫酸中	錳片、鐵片上都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈	金屬活動性：錳＞鐵或猜想③正確

【實驗反思】將金屬甲放入乙的鹽溶液、金屬乙放入丙的鹽溶液（將兩片金屬乙分別放入甲的鹽溶液和丙的鹽溶液中、將金屬甲、金屬丙分別放入乙的鹽溶液中或將金屬乙放入甲的鹽溶液、金屬丙放入乙的鹽溶液）．

點評：利用金屬活動性順序進行實驗方案設計，去驗證金屬的活動性強弱，設計的實驗要符合題目要求，盡量要操作簡便，現象明顯，容易得出結論．