Question

【題目】電石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。
（1）用電石制取乙炔的化學方程式為CaC2+ =Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現為 ， 所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬。
（2）電石制取乙炔后產生的灰漿可用來制備KClO3晶體。流程如下：

①下列有關過濾的說法正確的是（填字母）。
A．在化學實驗中過濾是分離混合物的常用方法
B．使用的玻璃儀器包括長頸漏斗、燒杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在單層濾紙的一邊
D．過濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣
②常溫下有關物質的溶解度如下表所示：

物質	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl與（填化學式）發生了復分解反應，得到KClO3晶體。
③Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO3的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，寫出母液中所有溶質的化學式。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O,發光、放熱
（2）AD,Ca(ClO3)2,飽和,KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2
【解析】 用電石制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，化學式的判斷的依據是質量守恒定律，因為參加反應的各種原子的種類和個數都不會改變。乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現為發光、放熱，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬。在化學實驗中過濾是分離混合物的常用方法，使用的玻璃儀器包括漏斗、燒杯、玻璃棒；玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；過濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣。流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl與Ca(ClO3)2發生了復分解反應，得到KClO3晶體。Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO3的飽和溶液，母液中所有溶質的化學式KClO3、CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2，

【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．