Question

【題目】草酸亞鐵（FeC2O4）可用于制藥工業。

(一)硫酸亞鐵和草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液反應可得到FeC2O4固體，該反應屬于反應____（填基本反應類型）。

（二）FeC2O4加熱分解產物的探究

取21.6g FeC2O4固體，在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應得到黑色固體和氣體

①黑色固體成分的探究:

（實驗）

（數據與結論）（1)根據實驗現象判斷該固體為FeO，得到淺綠色溶液的化學方程式為_____。

（2）為保證固體完全溶解，實驗中加入稀鹽酸的質量不少于___g。

②氣體成分的探究：

（猜想）①CO②CO2③CO和CO2

（實驗驗證）將生成的氣體通入下圖裝置

（現象及結論）實驗中觀察到A中變渾濁，B中_____。

（反思）根據固體的成分，從理論上也可以判斷猜想①和②不成立，理由是_______。

（拓展）控制一定溫度，取21.6g FeC2O4固體在空氣中加熱，得到Fe3O4和FeO混合物，測得其質量為11.2g，則Fe3O4和FeO質量比為_____。

Answer 1

【答案】復分解 150 黑色固體變紅 實驗中觀察到A中變渾濁，說明有二氧化碳，B中現象為黑色固體變紅，說明有一氧化碳 29：27

【解析】

(一)硫酸亞鐵和草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液反應生成FeC2O4和硫酸銨，此反應屬于復分解反應；

[數據與結論]

（1) FeO和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，反應的化學方程式為；

（2）設需要鹽酸的質量為x，根據題意可知：

x=150g，則實驗中加入稀鹽酸的質量不少于150g。

[現象及結論]

一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以B中現象為黑色固體變紅；

[反思]

實驗中觀察到A中變渾濁，說明有二氧化碳，B中現象為黑色固體變紅，說明有一氧化碳；

[拓展]

設11.2g固體中Fe3O4的質量為m，FeO的質量為n，21.6g FeC2O4固體中鐵的質量=，則：，m+n=11.2g，可得m：n=29：27。