Question

【題目】等質量的甲，乙兩種金屬分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如所示。下列相關判斷中，錯誤的是

A. 金屬活潑性乙比甲強 B. 若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂

C. 若稀鹽酸的質量相等，則甲反應后所得溶液質量比乙大 D. 若將等質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質量一定比乙多

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、從圖象中不難看出，金屬乙的反應需要的時間短，說明金屬乙的反應速率快，即金屬乙的金屬活動性強，金屬乙比甲活潑，故正確；

B、鐵與鋅相比，鐵的金屬性比鋅弱但相同質量的金屬完全反應鐵生成的氫氣比鋅多，符合圖象；而若甲為鋁，乙可以為鎂，因為鎂活潑，所以反應快，而生成氫氣的質量也是鋁的多，故正確；

C、反應前總量相等的情況下由于甲放出的氫氣多，則溶液的質量少，故錯誤；

D、金屬完全反應的情況下，甲比乙能置換出較多的氫氣，可推得甲比乙能置換出較多的銅；故正確。

故選C。