Question

【題目】某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：

反應過程	反應前	反應后
質量變化(不含容器質量)	34.3g	32.7g

若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是(　 　)

A. 反應速率逐漸加快 B. 最多得到氧氣的質量為1.6g

C. 催化劑二氧化錳的質量為0.3g D. 反應得到水和氧氣的質量比為9：8

Answer 1

【答案】A

【解析】A、隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應速率逐漸變小，錯誤；B、根據質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：34.3g-32.7g=1.6g，正確；C、設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

1.6g

=3.4g，所以過氧化氫溶液的質量為：3.4g÷10%=34g，二氧化錳的質量為：34.3g-34g=0.3g，正確；D、2H2O22H2O+O2↑

36 32

水和氧氣的質量比為36：32=9：8，正確。故選A。