Question

某自來水廠用源水處理成自來水的流程如下：

（1）加入活性炭的作用是

吸附

；在鄉村沒有活性炭，常加入

明礬

來凈水．
（2）實驗室中，靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是

蒸餾

．
（3）若該地區源水中含有較多的MgCl₂，請寫出在源水處理流程中加入CaO時有關化學方程式
①

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
②

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）活性炭具有吸附性，凈水時主要用于除去水有色素、異味；為加快水中小顆粒的固體不溶物，可加入明礬，明礬能使懸乳水中的小顆粒凝聚成大顆粒而加快沉降；
（2）硬水是指含有較多鈣、鎂離子的水，降低水的硬度即減少水中鈣、鎂離子的量；蒸餾是通過蒸發、凝結后獲得蒸餾水的過程，而靜置、吸附、過濾等操作只能除去水中不溶性固體；
（3）氧化鈣遇水生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣可與氯化鎂發生復分解反應，生成氫氧化鎂沉淀；寫出兩個反應的化學方程式．

解答：解：（1）活性炭具有吸附性，主要作用是用來吸附水中的色素、異味等；明礬加入水中后，能對水中的微小雜質和懸浮物進行吸附，使之變成大顆粒物質，沉降到水底；
故答案為：吸附；明礬；
（2）靜置、吸附、過濾主要除去水中不溶性的固體，而對溶于水中的鈣、鎂離子無任何影響；蒸餾是把水加熱變成水蒸氣然后再把水蒸氣降溫凝結成純凈的水，通過蒸餾處理的水為蒸餾水，為不含其它物質的純凈物；
故答案為：蒸餾；
（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

點評：吸附、沉降、過濾、蒸餾是常用的凈化水的方法，其中蒸餾是凈化程度最高的凈化方法．