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精英家教網(wǎng) > 初中化學 > 題目詳情

【題目】氯是一種重要的“成鹽元素”，在海水、鹽湖和鹽礦中廣泛存在。

(1)鹵水點豆腐時常用到氯化鎂，氯化鎂的化學式為_____。

(2)構(gòu)成氯化鈣的基本微粒是離子，則鈣離子的化學符號為_____，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(3)次氯酸鈉(NaClO)溶液吸收SO2的化學方程式為:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，則X的化學式為_____。

【答案】MgCl2 Ca2+ H2SO4

【解析】

（1）根據(jù)鎂元素的化合價為+2，氯元素化合價通常為-1判斷氯化鎂的化學式為MgCl2；

（2）鈣元素的最外層電子數(shù)為2已失去2個電子形成鈣離子Ca2+，氯元素的原子序數(shù)為17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學式為H2SO4 。

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）圖中a、b儀器的名稱：a__________，b__________。

（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是________（填“A”、“B”或“C”），反應的化學方程式為_________________。；如用D裝置收集O2，則氣體收集完畢時，應先________（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）；如用F裝置收集O2，則驗滿的方法是________________________________。

（3）實驗室制取氫氣時，如用G裝置收集H2，則氣體應從______端通入（填“c”或“d”）。

（4）小紅同學想探究實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答問題。

（提出問題）廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

（作出猜想）小紅認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2；你認為還可能含有的溶質(zhì)是_________（填化學式）。

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。

（實驗與結(jié)論）①請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式______________________________。

②分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比實驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

③你認為小紅的實驗 ______（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是 ___________________。

④如果要證明你的猜想是正確的，你可以選擇_________（填字母）來代替酚酞試液。

A 石蕊試液 B 氫氧化鈉溶液 C 稀鹽酸 D 硝酸銀溶液

（拓展與應用）①若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應完成后過濾，即可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液。

②經(jīng)實驗證明了你的猜想是正確。某同學繼續(xù)做了如下實驗：取廢液20.0g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量（/g）與生成沉淀的質(zhì)量 (/g)的變化關(guān)系如圖所示。試計算：

（ⅰ）廢液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)：___________

（ⅱ）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。

（探究一）氫氧化鈉與二氧化碳反應

甲同學設(shè)計實驗方案如圖1所示

（1）實驗現(xiàn)象為______，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。

（2）小組內(nèi)其他同學認為甲同學方案不完善，理由是__。

（探究二）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量。

乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如表

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
混合溶液溫度 T/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（3）反應的化學方程式為___。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因___。

（5）小組內(nèi)其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”，你認為是否合理并說明理由___。

（6）丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為___。

（探究三）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應

（查閱資料）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，

第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。

丁同學向一定量質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖2所示(不考慮CO2的溶解)

（7）寫出OA段與A→C段發(fā)生反應的化學方程式：___、___。

（8）若A點橫坐標為100，B點橫坐標為150，則B點縱坐標為___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進入廣口瓶（凈容積為146mL）。當溫度恢復至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表。

序號	樣品	量筒起始讀數(shù)/mL	量筒最終讀數(shù)/mL	所需時間 /min
1	1g鐵粉、0.2g碳和10滴水	100	70	約120
2	lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	約70
3	……	100	70	約480

（1）實驗①和②說明NaCl可以_____鐵銹蝕的速率。

（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_____（填“放熱”或“吸熱”）過程。

（3）實驗結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學式是_____。

（4）已知含碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成_____。

（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是_____（小數(shù)點后保留1位）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(4分)我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì),采用兩種方案對當?shù)厥倪M行化學分析:

方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質(zhì)量恒定,冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g

方案二:另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g

相關(guān)資料:

當?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅,其化學性質(zhì)穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應.

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):

(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ;

(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 .(精確到0.1%)

比較兩方案測量的結(jié)果,分析兩方案誤差較大的可能原因?

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】AgNO3可用于電影膠片制作。現(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應，只有AgNO3發(fā)生反應，得到固體69g，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。試計算:

(1)AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為_____。

(2)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。_____

(3)另取100g該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中得到含一種溶質(zhì)的溶液，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將顆粒大小相同的等質(zhì)量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A. 金屬X最活潑

B. 金屬Y的相對原子質(zhì)量一定大于X

C. 若金屬Z是Fe，則金屬X一定是Al

D. 金屬Z反應掉的稀鹽酸一定最少

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領(lǐng)域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設(shè)計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案，實驗流程如下圖所示。（該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應。）