Question

（2003?吉林）某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種溶質．欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．
表

實驗步驟	實驗現象	結論
1．向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3	有氣泡產生	證明有CO32-
2．繼續向試管中加足量 Ba（NO3）2 溶液	有白色沉淀生成	證明有 SO42-
3．過濾，向濾液中加適量 AgNO3 溶液	有白色沉淀生成	證明有 Cl-

Answer 1

分析：根據常見酸和鹽的物理性質和化學性質即可作答；氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸．

解答：解：在檢驗氯離子時，是加入硝酸銀出現白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗硫酸根離子，再檢驗氯離子；碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀，在檢驗硫酸根離子和氯離子時，要先除去碳酸跟離子，但是不能引入會與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子，故答案為：

實驗步驟	實驗現象	結論
2、Ba（NO3）2		S O 2- 4 .
3、AgNO3		Cl- .

點評：檢驗硫酸根離子和氯離子時，要先檢驗硫酸根離子，再檢驗氯離子，還要先除去碳酸跟離子的干擾．