【題目】根據下列裝置，回答問題：
(1)寫出圖中標號儀器的名稱：①___________；②___________。
(2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時，發生反應的化學方程式為_________________，從控制反應速率和節約藥品的角度考慮，發生裝置最好選用_____(填裝置序號)。
(3)因為氧氣不易溶于水，所以可以利用裝置_______(填裝置序號)收集。如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，用這種裝置收集氧氣時應注意_______________________。
(4)實驗室制取二氧化碳發生裝置可選用裝置A、裝置B或裝置C，裝置B與裝置A和C相比，裝置B優點是_______________。二氧化碳的收集裝置是_____(填裝置字母)，實驗室制取二氧化碳的化學方程式為____________________。
【答案】 分液漏斗 試管 Zn + H2SO4 =Zn SO4+ H 2↑ B F 在集氣瓶底預留少量水 隨時控制反應速率 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）儀器①的名稱是分液漏斗；儀器②的名稱是試管；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn + H2SO4 =Zn SO4+ H 2↑；B裝置用分液漏斗添加稀硫酸，可以控制反應速率和節約藥品，故選B；
（3）氧氣不易溶于水，可以選擇排水法裝置F收集；鐵絲在氧氣中燃燒的熔融物溫度極高，為了防止瓶底炸裂，故收集氧氣時，在集氣瓶底預留少量水；
（4）裝置B添加稀硫酸是用分液漏斗，故優點是可以隨時控制反應速率；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，故選向上排空氣法裝置E收集；實驗室用大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水來制取二氧化碳，反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是我們熟悉的物質。
①為了測定水的組成，進行如下探究：
甲方案：電解水時玻璃管內的現象是____________；b管內生成的氣體是______________；檢驗a管內產生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________，該實驗說明水是由氫、氧元素組成的理論依據是__________；
電解水時，常加入少量氫氧化鈉使電解水反應容易進行，而氫氧化鈉本身的質量和化學性質不發生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液，通電一段時間后，產生了16g氧氣，管內溶液中氫氧化鈉的質量分數由 2.7%變為3.0%。試計算
Ⅰ.參加反應的水的物質的量____________mol(根據化學方程式列式計算)。
Ⅱ.電解前氫氧化鈉溶液的質量為________________g。
乙方案：該方案的實驗目的是____________________，氫氣在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是_________________，現象__________；該實驗能否達到實驗目的，并闡述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數據。
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
Ⅰ. 以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。
Ⅱ. 在40℃時，將40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的質量是_______g。若升溫至60℃，形成的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，該溶液的溶質質量分數為_______。
Ⅲ.根據表中數據，找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________。
Ⅳ. 固體KNO3中混有少量NaCl，欲提純KNO3所需的實驗步驟為________。
Ⅴ.氣體在水中的溶解度也有一定的變化規律。下圖為不同溫度下，某氣體的溶解度與溫度的關系。
圖中P1與P2表示氣壓，則P1與P2的關系是________。
A.P1＞P2
B.P1＝P2
C.P1＜P2
D.無法確定
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列裝置回答問題：
① 寫出標號儀器名稱：a ______________．
② 用氯酸鉀在裝置A中制氧氣,若試管口有水珠出現，此現象是______（選填“物理”或“化學”）變化引起的。
③ 用粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制二氧化碳，可使反應平穩進行的發生裝置是_________，寫出該反應的化學方程式_______________。收集二氧化碳和氧氣都可用E裝置的原因是_______________。
④ 探究催化劑的種類對過氧化氫分解速率的影響，實驗數據如下表。（其他影響實驗的因素均相同）
編號 | 過氧化氫溶液質量/克 | 催化劑質量/克 | 待測數據/秒 |
實驗1 | 100.0 | MnO2 0.2 | t1 |
實驗2 | 100.0 | CuO X | t2 |
Ⅰ.表中X的數值應是______。
Ⅱ.表中的待測數據指測量收集相同體積氧氣所需時間，若t1____（選填“>”、“<”或“=”）t2，則MnO2的催化效果優于CuO。或者還可以測量__________，也能達到實驗目的。
Ⅲ.測得實驗1中完全反應后生成氧氣1.6克，求過氧化氫溶液的溶質質量分數是__________。（根據化學方程式計算）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，在加熱條件下發生如下反應：Cu2(OH)2CO3
2R +CO2↑+H2O，請回答問題：
（1）R的化學式為________________；
（2）該反應屬于_______________（填基本反應類型）。
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【題目】下列4個圖像中，能正確反應變化關系的是( )
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A．電解水生成氣體的體積 | B．兩份等體積5%的過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳 | C．加熱一定質量的高錳酸鉀固體 | D．在恒溫條件下，將飽和的KNO3溶液蒸發適量水 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】t1 ℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
(1)燒杯②種的上層清液是否達到飽和狀態？____(填“是”“否”或“無法判斷”)；
(2)燒杯①中溶解的溶質是____(寫名稱或化學式)；
(3)將t1 ℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水____g；
(4)關于圖1中燒杯內的物質，下列說法正確的是____。
A．燒杯①內溶液中溶質的質量分數>燒杯②內上層清液中溶質的質量分數
B．蒸發一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出
C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體
D．將溫度升高到t2 ℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等(不考慮水的蒸發)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下圖。下列說法正確的是( )
A. 該反應為化合反應 B. 丙一定是該反應的催化劑
C. 參加反應的乙、丁質量比為3:2 D. 丁相對分子質量是甲的2倍
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【題目】通過下列微觀示意圖，回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三種物質屬于屬于化合物的是____。這個反應的化學反應基本類型是____。(A．分解反應 B．化合反應)
(2)從上圖你可以得出的正確結論是____（選對一個即可給分）
①在化學反應中，反應前后原子種類沒有改變；
②化學反應中，分子可以分成原子，原子不能再分
③反應前后分子種類不變
(3)現有兩種元素的原子結構示意圖,
B中x的數值為____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界。
①單質碳在常溫下具有穩定性，屬于___________性質。（填物理性質或化學性質）
②木炭具有還原性，可以冶煉金屬。請在□內填入配平后的系數。
□Fe3O4+□C
□Fe+□CO2↑____________
③近期浙江大學實驗室里誕生了世界上最輕的材料——“碳海綿”。由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好。它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀。關于碳海綿的說法正確的是_______（填字母序號）。
A.具有吸附性 B.可重復利用 C.可以處理海上石油泄漏
④自然界中石灰巖逐漸變成碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】形成溶洞。碳酸氫鈣由_______種元素組成，其中氫元素與氧元素的物質的量之比是________，0.5mol該物質中鈣元素的質量是_____g，0.5mol該物質中約含有________個氫原子。
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