Question

【題目】利用如圖所示裝置可以進行金屬性質的探究。

(1)若裝置A中盛放硫酸銅溶液，可觀察到什么現象？

(2)若將鐵片浸入裝置A的溶液中，觀察到鐵片表面有氣泡產生，寫出有關反應的化學方程式(寫出一個即可)。

(3)利用裝置B探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序時，裝置B中金屬片和溶液中的溶質應分別選擇什么物質(寫出一組即可)?

Answer 1

【答案】(1)鐵表面有紅色固體析出，一段時間后，溶液由藍色變為淺綠色　(2)Fe＋2HCl=== FeCl2 ＋ H2↑(合理即可)　(3)金屬片為鐵片和銀片，溶液為CuSO4溶液

【解析】(1)鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，可觀察到鐵片表面有紅色物質生成，一段時間后溶液由藍色變為淺綠色；(2)鐵能與酸反應生成鹽和氫氣，若將鐵片浸入裝置A的溶液中，觀察到鐵片表面有氣泡產生，說明A是酸，可能是稀鹽酸或稀硫酸，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)；(3)在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，裝置B中金屬片和溶液中的溶質分別是Fe、Ag、CuSO4。