Question

【題目】過氧化氫溶液俗稱雙氧水,是一種常見消毒劑。實驗員用以下方法制取了少量過氧化氫溶液,在低溫下,向56.4g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過氧化鋇(BaO2),發生的化學反應為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,當恰好完全反應時生成23.3g沉淀。計算:

（1）加入BaO2的質量。

（2）反應后所得溶液中溶質質量分數。

（3）醫用雙氧水常為溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液,如果將(2)中所得溶液稀釋到醫用雙氧水濃度,計算需加入水的質量(結果精確到0.1g)。

Answer 1

【答案】（1）16.9g （2）6.8% （3）63.3g

【解析】

（1）設加入BaO2的質量為x，生成的H2O2質量為y。

x=16.9g，

y=3.4g，

（2）反應后所得溶液中溶質質量分數= ×100% = 6.8%；

（3）設需加入水的質量為z，則（16.9+56.4-23.3）×6.8% =（50+z）×3% ，z=63.3g；

答：（1）加入BaO2的質量為16.9g；

（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為6.8%；

（3）需加入水的質量為63.3g。