Question

（2012?棲霞區二模）將一定質量的鎂、鋁合金（不含其他物質）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣，原混合物的質量不可能是（　　）

A．1.2g

B．2.0g

C．2.2g

D．1.9g

Answer 1

分析：依據對金屬與酸反應的規律的認識可知，兩種金屬中同質量時鋁生成的氫氣多，鎂生成的氫氣少，因此可采用極端假設的方法對反應的情況進行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；

解答：解：設生成0.2g氫氣時需要鋁的質量是x，鎂的質量是y；
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2×27                   6
x                       0.2g

2×27

x

=

6

0.2g

x=1.8g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
y              0.2g

24

y

=

2

0.2g

y=2.4g
所以原混合物質量范圍是大于1.8g小于2.4g，故1.2g混合物質量不合適；
故選A．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應生成0.2g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設的方法完成；