Question

某化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量的鐵粉．為測定樣品中銅的質量分數，同學們按下述兩種方案分別進行實驗．
方案一：加入過量稀硫酸充分反應，將銅樣品過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量．
方案二：加入過量硫酸銅溶液充分反應，將銅樣品過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量．
（1）請寫出兩個方案中發生反應的化學方程式______，______．
（2）方案一反應進行完畢時的現象是______．
（3）用上述方案進行實驗都______（填“能”或“不能”）測得樣品銅的質量分數，理由是______．

Answer 1

（1）混合物中的鐵和稀鹽酸、硫酸銅溶液都反應，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu．
（2）由于鐵和稀鹽酸反應能生成氫氣，所以反應完畢時應該是固體不再產生氣體．故答案為：固體表面無氣泡產生；
（3）由于沒有對樣品進行稱量，因此即使能計算出樣品中銅的質量，也無法求出樣品中銅的質量分數．
故答案為：不能，反應前沒有對樣品進行稱量．