Question

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：①H₂O₂的質量分數為30%； ②內裝溶液質量1000g．經實驗測定，其中H₂O₂的質量分數現僅為10%． 請計算：
（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質量是多少？
（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量．

Answer 1

試題分析：（1）設所需這種雙氧水的質量為x，則x×10%="1" 500 g×3%，解得：X=450g；（2）設這瓶雙氧水變質過程中減少的過氧化氫的質量為y
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
y              
余下溶質H₂O₂的質量為300g﹣y，余下溶液的質量為1000g﹣．
再根據變質后溶液中溶質的質量分數為10%列出等式：
=10% 解得：y=209.9g
答：（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質量是450g（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量是209.9g．