Question

已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)．
（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況．

Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時(shí)，m的取值范圍

m≥3.25

．
（3）m=4.6 時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖．請(qǐng)?jiān)趫D中再畫(huà)出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線．（在圖線上用元素符號(hào)注明）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鈉鎂鋅三種金屬同質(zhì)量時(shí)與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量關(guān)系是鎂＞鈉＞鋅，可知生成的氫氣質(zhì)量關(guān)系有以下幾種情況①與三種金屬反應(yīng)酸足量②酸量恰好與鋅反應(yīng)，則鎂鋅生成的氫氣量相等，但鈉與水也反應(yīng)會(huì)生成氫氣．③酸量與鋅反應(yīng)后還有剩余．
（2）當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時(shí)情況是Zn正好反應(yīng)完或過(guò)量．
（3）根據(jù)4.6g鈉鎂與酸反應(yīng)生成的氫氣的量找到圖象的關(guān)鍵點(diǎn)，再結(jié)合（2）鋅的情況繪制圖象即可．

解答：解：（1）Na＞Mg＞Zn    Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
  解析：此題的特殊之處在于：鈉既可以與酸反應(yīng)還可以與水反應(yīng)，鎂、鋅只與酸反應(yīng)而不與水反應(yīng)．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬與酸（過(guò)量）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為：m g/23、m g/12、2m g/65． 由此可以看出，鈉、鎂、鋅三種金屬與等量酸恰好完全反應(yīng)（或生成等質(zhì)量的氫氣）時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量關(guān)系為：m（鋅）＞m（Na）＞m（Mg），于是：
①酸過(guò)量（酸與鎂恰好完全反應(yīng)）時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：Mg＞Na＞Zn
②鈉、鎂、鋅均過(guò)量（或鋅恰好完全反應(yīng)）時(shí)，過(guò)量的鈉可以水反應(yīng)而產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn
③鈉、鎂均過(guò)量而鋅不足時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：Na＞Mg＞Zn
④鎂過(guò)量、鈉恰好與酸完全反應(yīng)，而鋅不足時(shí)：Na=Mg＞Zn
（2）m≥3.25 
  解析：由上面的分析可知：當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時(shí)，鈉、鎂、鋅均應(yīng)過(guò)量（或鋅恰好完全反應(yīng)），因此m的大小只取決于鋅的質(zhì)量．
  設(shè)：25 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為χ
   Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
   65      98
   χ      25 g×19.6%
65：98=χ：25 g×19.6%    解得：χ=3.25g   
 故：m≥3.25
（3）解析：m=4.6 時(shí)，m＞3.25．因此鈉、鎂、鋅均過(guò)量，鈉在酸消耗完后還可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量由鈉決定：2Na+H₂SO₄ =Na₂SO₄ +H₂↑     2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
設(shè)：鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的y
2Na----H₂
46         2
4.6g         y
46：2=4.6g：y  解得：y=0.2g
鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等，由上圖可知：均為0.1g．
設(shè)：25 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸與鎂恰好完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為z
   Mg+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
   24       98
   Z   25 g×19.6%
24：98=z：25 g×19.6%  
 解得：z=1.2 g
故答案為：（1）Na＞Mg＞Zn    Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25  
（3）

點(diǎn)評(píng)：此題是一道綜合計(jì)算分析題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)關(guān)系的分析并找的關(guān)鍵點(diǎn)，是一道對(duì)學(xué)生處理問(wèn)題的綜合能力的考查．