Question

【題目】下面是初中化學常用于制取氣體的部分裝置，請完成以下各題。

（1）寫出上圖中a、b 兩種儀器的名稱：a ，b 。

（2）實驗室可加熱KClO3 和MnO2 固體的混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式 。若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是 。

（3）若用F 裝置收集氧氣，則氧氣應從 （填“c”或“d”）通入集氣瓶。

（4）實驗室可用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的發生裝置可選擇 ，若用G 裝置收集二氧化碳氣體并測量收集二氧化碳氣體的體積，其中在水面上放上一層植物油作用是。為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質的總質量為56.7g。該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 。

Answer 1

【答案】（1）長頸漏斗、集氣瓶（2）2KClO3 2KCl+3O2↑、用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃

說明已集滿（3）c （4）B、防止二氧化碳與水接觸；75%

【解析】

試題分析：實驗室可加熱KClO3 和MnO2 固體的混合物制取氧氣，該反應的化學方程式2KClO32KCl+3O2↑。若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已集滿。若用F 裝置收集氧氣，則氧氣應從c通入集氣瓶，因為氧氣的密度大于空氣。實驗室可用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的發生裝置可選擇B，因為過程中不要加熱，若用G 裝置收集二氧化碳氣體并測量收集二氧化碳氣體的體積，其中在水面上放上一層植物油作用是防止二氧化碳與水接觸。為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質的總質量為56.7g。該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 ，根據質量守恒定律知道生成的二氧化碳的質量是=10.0克+50.0克-56.7克=3.3克，設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為X。

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

10.0克X 3.3克

列比例式得：100:10.0X克=44:3.3克 解得：X=75%。