Question

【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是

A．50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

A＞B＞C

B．50℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，

其中溶質與溶劑的質量比為1:2

C．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，一般可采用降溫的方法

D．將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，所得三種溶液

的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據曲線圖可看出：50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確，B、50℃時，A的溶解度為50g，意思是在100g水中達到飽和狀態最多溶解丙的質量為50g,所以50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液150g，其中溶質與溶劑的質量比為1:2，正確，C、由于C的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將C的飽和溶液變為不飽和溶液，一般可采用升溫的方法，錯誤，D、由于A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，，A、B都有晶體析出，成為20℃時的飽和溶液，而此時B的溶解度大于A，所以飽和溶液溶質質量分數的大小關系是B＞A，而C沒有晶體析出，溶液溶質質量分數仍然保持在50℃時飽和溶液時的溶質質量分，所以所得三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C。錯誤，故選C