Question

【題目】銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。科研小組欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10 克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/克	35	35	35	35
剩余固體質(zhì)量/克	8.8	7.6	6.4	6.0

（1）合金中鎂與銅的質(zhì)量比為_____。

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】 2：3。 14%。

【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，（1）合金中鎂與銅的質(zhì)量比為﹙10g－6.0g﹚∶6.0g＝2：3,鎂與稀硫酸反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，第一次反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是1.2g。

解∶設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

24 98

1.2g 35g×x

＝ ,x＝14%。

答∶（1）合金中鎂與銅的質(zhì)量比為2：3。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%。

點(diǎn)睛∶靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。