Question

【題目】某學校興趣小組在參與“五水共治”行動中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經處理的廢水樣品進行測定分析：

（1）用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈 色，說明該廢水顯酸性。

（2）另取廢水樣品少量，滴加適量Ba（NO3）2，有白色沉淀產生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是 。

（3）同學們進一步了解到該廢水中中含有一種酸，為測定其所含酸的質量分數，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質量與加入硝酸鋇溶液的質量關系如圖所示，請計算廢水中硫酸的質量分數。（假設該廢水中的其他物質均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應）

Answer 1

【答案】（1）紅 （2）硫酸根離子 （3）廢水中硫酸的質量分數為4.9%

【解析】

試題分析：

（1）用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈紅色，說明該廢水顯酸性；

（2）另取廢水樣品少量，滴加適量Ba（NO3）2，有白色沉淀產生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是硫酸根離子；

（3）根據圖示可知：當消耗稀硫酸為100g時，恰好完全反應，生成沉淀的質量為23.3g

設廢水中硫酸的質量為x

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

98 233

x 23.3g

x=9.8g

廢水中硫酸的質量分數=100%=4.9%。